Autoprotolisi

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In un'autoprotolisi un protone viene trasferito fra due molecole identiche, una delle quali si comporta come un acido di Brønsted e l'altra come una base di Brønsted.[1] Un esempio di autoprotolisi è costituito dalla reazione di autoionizzazione dell'acqua:[2]

2 H 2 O ( l ) ⇋ H 3 O ( a q ) + + O H ( a q ) − {\displaystyle 2H_{2}O_{(l)}\leftrightharpoons H_{3}O_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}} ,

la cui costante di equilibrio ha la forma:

K w = a H 3 O + a O H − a H 2 O 2 = 10 − 14 {\displaystyle K_{w}={\frac {a_{H_{3}O^{+}}a_{OH^{-}}}{a_{H_{2}O}^{2}}}=10^{-14}} .

Equilibri di autoprotolisi analoghi esistono anche in altri liquidi, come nell'ammoniaca liquida:[2]

2 N H 3 ⇋ N H 4 + + N H 2 − {\displaystyle 2NH_{3}\leftrightharpoons NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} ,

la cui costante di equilibrio ha la forma:

K = a N H 4 + a N H 2 − a N H 3 2 = 10 − 27 {\displaystyle K={\frac {a_{NH_{4}^{+}}a_{NH_{2}^{-}}}{a_{NH_{3}}^{2}}}=10^{-27}} .

Note

  1. ^ (EN) autoprotolysis, su goldbook.iupac.org, IUPAC Gold Book. URL consultato il 21 gennaio 2013.
  2. ^ a b Silvestroni, p. 422.

Bibliografia

  • Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, CEA-Zanichelli Editore, 1999, p. 1007, ISBN 88-408-0998-8.

Collegamenti esterni

  • (EN) autoprotolysis, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc. Modifica su Wikidata
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