Hydrogenperoksid
Denne artikkelen mangler kildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige å verifisere. Kildeløst materiale kan bli fjernet. Helt uten kilder. (10. okt. 2015)
| Hydrogenperoksid | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Andre navn | |||||
| Blekemiddel | |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | 7722-84-1 | ||||
| ATC-nummer | D08AX01, D11AX25, S02AA06 A01AB02, D08AX01, D11AX25, S02AA06 | ||||
| SMILES | OO | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | H2O2 | ||||
| Molar masse | 34,0147 g/mol | ||||
| Utseende | Lyseblå til fargeløs i løsning | ||||
| Tetthet | 1450 kg/m3 | ||||
| Smeltepunkt | −0,43 °C | ||||
| Kokepunkt | 150,2 °C | ||||
| Damptrykk | 5 mmHg (30 °C) | ||||
| Løselighet | Oppløselig i vann | ||||
| Mag. sus. | −17,7·10−6 cm3/mol | ||||
| nD | 1,4061 | ||||
| Viskositet | 1,245 cP (20 °C) | ||||
| Dipolmoment | 2,26 D | ||||
| Termokjemiske egenskaper | |||||
| Dannelsesentalpi ΔfH | −187,80 kJ/mol | ||||
| Varmekapasitet, C | 1,267 J/(g·K) (gass) 2,619 J/(g·K) (væske) | ||||
| Farer | |||||
| Hovedfarer |  Brannfarlig Etsende Oksiderende | ||||
| Flammepunkt | Ikke antennelig | ||||
| LD50 | 2000 mg/kg (mus oralt) | ||||
| Relatert | |||||
| Andre lignende forbindelser | Vann, Ozon, Hydrazin, Hydrogendisulfid, Dioksygendifluorid | ||||
Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.
Historie
Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å felle ut (fellingsreaksjon) bariumklorid-biproduktet.
Bruk
Hydrogenperoksid har mange bruksområder, blant annet;
- Hårbleking
- Bleking av tenner
- Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30–60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
- Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning[trenger referanse]
- Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
- Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
- Som hevemiddel i mat
- Peroksid brukes i en del eksplosiver som for eksempel HMTD og Acetonperoksid. Disse sprengstoffene er relativt lette å tilvirke, og kan dermed også brukes i terrorangrep. Derfor er hydrogenperoksid regulert i flere land[trenger referanse]
- Hydrogenperoksid er et vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon
- Benyttes til avlusning av oppdrettslaks
- Benyttes ved AGD-behandling i oppdrettsnæringen
Kjemiske egenskaper
Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås blant annet av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid.
Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.
Egenskaper
Hydrogenperoksid dekomponerer lett i hvilken som helst basisk løsning:
2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)
Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.
