Octan cynku

Octan cynku

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) octan cynku
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C4H6O4Zn
Inne wzory	(CH 3COO) 2Zn
Masa molowa	183,47 g/mol
Wygląd	białe ciało stałe o słabym zapachu kwasu octowego[1]
Identyfikacja
Numer CAS	5970-45-6
PubChem	16211698
DrugBank	14487
SMILES CC([O-])=O.CC([O-])=O.[Zn+2]
Właściwości Gęstość 1,84 g/cm³ (20 °C)[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 430 g/l (20 °C)[1] Temperatura topnienia ok. 250 °C °C (po stopieniu polimeryzacja lub rozkład termiczny)[2][3]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2012-08-06] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[4] Uwaga Zwroty H H302, H319, H410 Zwroty P P273, P305+P351+P338, P501 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanego źródła[4] Szkodliwy (Xn) Groźny dla środowiska (N) Zwroty R R22, R36, R50/53 Zwroty S S26, S61, S61 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[5] 0 2 0   Numer RTECS AK1500000 Dawka śmiertelna LD50 794 mg/kg (szczur, doustnie)[4]
Podobne związki
Podobne związki	octan magnezu i inne octany
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Octan cynku, (CH
3COO)
2Zn – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i cynku. W postaci krystalicznej występuje jako dwuwodzian. 5% roztwór wodny wykazuje pH 6,0–7,0^[1].

Otrzymywanie

Otrzymuje się go w reakcji kwasu octowego z cynkiem w podwyższonej temperaturze^{[potrzebny przypis]}:

2CH
3COOH + Zn → (CH
3COO)
2Zn + H
2↑

Właściwości

Bezwodny octan cynku topi się w temperaturze ok. 250 °C, a przy dalszym ogrzewaniu rozkłada się do tlenku cynku, acetonu i dwutlenku węgla. Jeśli jednak ogrzewanie prowadzi się ostrożnie, octan cynku ulega kondensacji do tlenooctanu Zn
4O(CH
3COO)
6 w postaci stałej (który można odsublimować) z wydzieleniem bezwodnika octowego^[2]. Proces topienia należy prowadzić w bezwodnej atmosferze, gdyż podczas ogrzewania w obecności wilgoci octan cynku rozkłada się do tlenku cynku^[3]. Sól dwuwodna traci wodę krystalizacyjną w temperaturze 80–115 °C^[2] lub 150 °C^[3].

Zastosowanie

Stosuje się go m.in. do wyrobu tworzyw ogniotrwałych oraz jako odczynnik chemiczny^[1]. Stosowany jest też jako prekursor tlenku cynku przy wytwarzaniu elementów piezoelektrycznych^[3].

Przypisy