Sulfato
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Sulfate-3D-vdW.png/150px-Sulfate-3D-vdW.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/50/Sulfate-ion-2D-dimensions.png/150px-Sulfate-ion-2D-dimensions.png)
Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO42-, consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio.[1] O ânion sulfato apresenta estado de oxidação -2.[1]
O anion sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto CaSO4, SrSO4, e BaSO4.
O ácido do íon sulfato é H2SO4, chamado de ácido sulfúrico. Os sulfatos, também conhecidos como óxidos sulfúricos, são importantes na indústria química e sistemas biológicos.
Os sulfatos ocorrem como partículas microscópicas resultantes da combustão de combustíveis fósseis e biomassas. Produzem a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.
Sais
O sulfato de sódio ao reagir com o cloreto de bário forma um precipitado branco de sulfato de bário, que é um composto muito insolúvel em água.
Minerais
Referências
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